Il seguente articolo contiene videolezioni semplici ed esaustive per imparare in tempi rapidi ad applicare nelle varie tipologie di esercizi tutte le nozioni teoriche della chimica generale e inorganica.

Livello del corso: UNIVERSITA’

Concetti di base

• Stati di aggregazione della materia
• Sostanze elementari e composti
• Miscugli omogenei ed eterogenei
• Numero atomico, numero di massa, isotopi, massa atomica
• Molecole: formule, massa molecolare
• Ioni
• Mole, costante di Avogadro, massa molare
• Reazioni chimiche: classificazione, formalismi e bilanciamento

L’atomo

• Radiazioni elettromagnetiche e particelle subatomiche
• Teorie atomiche: teoria di Bohr e teoria quanto-meccanica, numeri quantici, orbitali atomici, spin elettronico e nucleare, diamagnetismo, paramagnetismo e ferromagnetismo
• Struttura degli atomi polielettronici, configurazione elettronica e configurazione elettronica esterna
• Tavola degli elementi e proprietà periodiche: dimensione degli atomi, energia di ionizzazione e affinità elettronica
• Il legame chimico
• Legame ionico
• Legame covalente, simbologia e strutture di Lewis, regola dell’ottetto, formule di risonanza, i radicali
• Legame covalente dativo
• Elettronegatività, polarità dei legami
• Geometria e polarità delle molecole
• Teoria del legame di valenza, teoria dell’ibridazione e teoria degli orbitali molecolari (cenni)
• Legame metallico, teoria delle bande, conduttori e semiconduttori
• Composti di coordinazione , nomenclatura, legame coordinativo, struttura elettronica, geometria e isomerie

I composti inorganici

• Numero di ossidazione
• Sistematica dei composti inorganici e nomenclatura: ossidi, idruri, acidi, idrossidi, sali

Le forze di van der Waals

• Interazione dipolo-dipolo
• Forze e dispersione (London), polarizzabilità delle molecole
• Il legame a idrogeno

Gli stati di aggregazione della materia

• Stato solido: solidi amorfi e cristallini. Cenni sulle proprietà dei solidi ionici, covalenti, covalenti macromolecolari, metallici.
• Stato liquido: pressione vapore, tensione superficiale, viscosità
• Stato gassoso: legge dei gas ideali, miscele di gas e pressioni parziali, gas reali ed equazione di van der Waals.

Le soluzioni

• Miscibilità delle sostanze, legame dipolo-dipolo indotto, ione-dipolo
• Soluzioni, concentrazione delle soluzioni
• Soluzioni elettrolitiche
• Proprietà colligative delle soluzioni: tensione di vapore, legge di Raoult, variazione di punti di ebollizione e congelamento, pressione osmotica
• Le dispersioni colloidali

Come avvengono le trasformazioni chimiche

• Calore e lavoro, energia interna, entalpia, entropia, energia libera, spontaneità dei fenomeni chimici (cenni)
• Equilibrio chimico: quoziente di reazione e costante di equilibrio, spostamento dell’equilibrio (principio di Le Chatelier)
• Velocità delle reazioni chimiche, equazioni cinetiche, ordine di reazione e reazioni a più stadi
• Teoria delle collisioni, energia di attivazione, catalisi
• Equilibri in soluzione acquosa
• Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Brønsted-Lowry, Lewis)
• Acidità/basicità di una soluzione acquosa: scala di pH e metodi per misurare il pH
• Acidi forti e deboli, Ka e pKa, grado di dissociazione
• Proprietà acido-base dei sali
• Soluzioni tampone
• Solubilità e prodotto di solubilità, reazioni di precipitazione
• Costanti di stabilità degli ioni complessi

Stechiometria

• Nomenclatura chimica
• Composizione percentuale degli elementi in un composto
• Mole
• Bilanciamento delle reazioni chimiche
• Relazioni ponderali, reagente limitante, resa di un reazione
• Comportamento dei gas ideali
• Concentrazione delle soluzioni
• Proprietà colligative
• Equilibrio chimico e spostamento
• pH di soluzioni di acidi e basi forti, deboli, sali e soluzioni tampone
• Solubilità e prodotto di solubilità.